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【化学】判断物质熔沸点的高低

  • lx
  • 2022-01-10
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1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断:
原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si。有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。

2、同一晶体类型的物质:
原子晶体:比较共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。

离子晶体:比较离子键强弱。阴阳离子所带电荷越多、离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高。如MgO>NaCl。

分子晶体:
(1)组成、结构相似的分子晶体,看分子间作用力。相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。如HI>HBr>HCl。
(2)组成、结构不相似的分子晶体,也看分子间作用力。一般比较相同条件下的状态。常温下,I2、H2O、O2的熔沸点。固体I2大于液体水大于气体氧。

金属晶体:
金属阳离子的半径和自由电子的多少。金属阳离子半径越小、自由电子越多,熔沸点越高。
如:Li>Na>K>Rb>Cs, Al>Mg>Na

[来源:百度知道]

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